Question

2．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

• A． 弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• C． 与Al反应能放出H₂的溶液中可能大量存在：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺

Answer 1

分析 A．弱碱性溶液中，四种离子之间不反应，可以共存；
B．该溶液呈酸性，硫离子与酸性溶液中的氢离子反应；
C．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．漂白粉具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．弱碱性溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-离子之间不反应，可以共存，故A正确；
B．滴加石蕊呈红色的溶液呈酸性，S^2-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．与Al反应能放出H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe²⁺与氢氧根离子反应，酸性条件下Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故A错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．