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    6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

    分析 先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲相对于乙的压强增大，平衡正向移动．

    解答 解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，甲相对于乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将小于甲的，即小于P%．
    故选C．

    点评 这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
    （2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液与2mol．L-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为5.4×10-10mol•L-1；
    （3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
    （4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
    B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
    D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
    ②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
    （2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
    （3）若20g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1
    （4）NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有关碱金属的叙述正确的是（　　）
    A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
    B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
    C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
    D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA
    B．1mol/L KClO3溶液中含有NA个ClO3-
    C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA
    D．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．芳香烃就是指苯和苯的同系物
    B．通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
    C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
    D．苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1
    D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

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