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    在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是

    A．若k=1，则：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

    B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

    C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

    D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．需要加热的反应不一定是吸热反应

    D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    （1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

    A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

    判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

    写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

    （3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

    （4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．FeO

    d．Cu(OH)2

    e．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    B

    取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

    检验KClO3中的氯元素

    C

    向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

    说明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32—

    D

    将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    I.S4N4的结构如图：

    （1）S4N4的晶体类型是__ _。

    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

    a．离子键

    b．极性键

    c．非极性键

    d．金属键

    e．配位键

    f．范德华力

    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

    （4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是

    ①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③AgNO3溶液与氨水

    ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水

    A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

    （1）B的分子式为 、G、的结构简式为 。

    （2）E中官能团的名称 。

    （3）A的同分异构体的结构简式 。

    （4）A→D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。

    （1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

    （2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

    （3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

    ②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

    此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。

    I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

    实验

    编号

    实验温度

    /℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    蒸馏水体积

    /mL

    体积/mL

    浓度/ mol·L-1

    体积/mL

    浓度/ mol·L-1

    ①

    25

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    ②

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ③

    25

    5

    0.2

    10

    0.2

    5

    ④

    50

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    ⑤

    50

    10

    0.2

    5

    0.2

    5

    下列有关说法正确的是

    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响

    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同

    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

    II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：

    2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ；

    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ，NaOH溶液的作用是 。

    （3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为

    2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

    准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 molL1碘的标准溶液进行滴定。

    请回答：

    ①到达滴定终点的标志 ；

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 （设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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