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    化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），如图是反应速率与时间的关系图，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是
     
    ．
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，根据图象知，t1时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动；t3时，改变条件，正逆反应速率都增大，且相等，说明改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t4时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，据此判断平衡混合物中CA3含量最高的时间段．
    解答： 解：该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，根据图象知，t1时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，则平衡时CA3含量降低；t3时，改变条件，正逆反应速率都增大，且相等，说明改变的条件是加入催化剂，平衡不移动，平衡时CA3含量不变；t4时，改变条件，v（逆）＞v正，平衡向逆反应方向移动，平衡时CA3含量降低，所以混合物中CA3含量最高的时间段为t0-t1，
    故答案为：t0-t1．
    点评：本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，会速率相对大小确定平衡移动方向，从而确定生成物含量变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一溶液中可能含有下列几种离子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同．
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体甲可能为CO2 或者SO2
    B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
    D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、纯水在25℃和80℃时的pH值
    B、25℃时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度
    C、耐火材料CaO和MgO的熔点
    D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
    B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
    C、
    如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
    D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+B（g）?2C（g）+D（s），5min后达到平衡．平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q．在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c（A）为0.6mol/L．
    （1）5min内用B表示该反应的化学反应速率为
     
    ．
    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）a的值为
     
    ．
    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
    ②D的物质的量不再变化
    ③混合气体的密度不再变化
    ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑤体系的压强不再变化
    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）
    起始
    n（A）/mol    		起始
    n（B）/mol    		起始
    n（C）/mol    		起始
    n（D）/mol    		达到平衡时放出（或吸收）的热量
    01.68足量
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
    （1）若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为
     
    ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是
     
    ．
    （2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1：1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为
     
    ；
    （3）若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有
     
    、
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
    物质杂质除杂所用试剂和方法
    AKCl溶液I2酒精，萃取
    BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤
    CNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶
    DH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，图1是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
     
    ．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
     
    （高或低）
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
     
    慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签．
    E．改用
     
    加水，使溶液
     
    ．若加水超过刻度线，会造成溶液浓度
     
    ，应该
     
    ．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度
     
    处．
    ④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图2所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．未冷却至室温就进行转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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