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化学反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),如图是反应速率与时间的关系图,其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是
 
考点:化学反应速率变化曲线及其应用,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应,根据图象知,t1时,改变条件,v(逆)>v正,平衡向逆反应方向移动;t3时,改变条件,正逆反应速率都增大,且相等,说明改变的条件是加入催化剂,平衡不移动;t4时,改变条件,v(逆)>v正,平衡向逆反应方向移动,据此判断平衡混合物中CA3含量最高的时间段.
解答: 解:该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应,根据图象知,t1时,改变条件,v(逆)>v正,平衡向逆反应方向移动,则平衡时CA3含量降低;t3时,改变条件,正逆反应速率都增大,且相等,说明改变的条件是加入催化剂,平衡不移动,平衡时CA3含量不变;t4时,改变条件,v(逆)>v正,平衡向逆反应方向移动,平衡时CA3含量降低,所以混合物中CA3含量最高的时间段为t0-t1
故答案为:t0-t1
点评:本题考查图象分析,明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键,会速率相对大小确定平衡移动方向,从而确定生成物含量变化,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-.某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙.
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同.
下列说法正确的是(  )
A、气体甲可能为CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各选项所描述的两个量,前者一定大于后者的是(  )
A、纯水在25℃和80℃时的pH值
B、25℃时,pH=3的盐酸和AlCl3溶液中,水电离的氢离子的浓度
C、耐火材料CaO和MgO的熔点
D、1L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入足量锌粒,放出H2的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B、将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色
C、
如图,一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,将2mol A和2.8mol B充入体积为2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+B(g)?2C(g)+D(s),5min后达到平衡.平衡时A为1.6mol,放出的热量为Q.在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中c(A)为0.6mol/L.
(1)5min内用B表示该反应的化学反应速率为
 

(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为
 

(3)a的值为
 

(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是
 

①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)
起始
n(A)/mol
起始
n(B)/mol
起始
n(C)/mol
起始
n(D)/mol
达到平衡时放出(或吸收)的热量
01.68足量
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

若某同系列的有机物通式为CnHn,它们都有多种同分异构体,C4H4为其中最简单的一种,按要求填空:
(1)若C4H4为链状结构,可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的,其结构简式为
 
;如果在一定条件下使它与H2充分加成,所生成物质的同分异构体的名称是
 

(2)若C4H4为平面环状结构,与Br2按物质的量之比1:1加成,加成的产物只有一种,则其结构简式为
 

(3)若C4H4为正四面体结构,C8H8为正六面体结构,它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连,则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有
 
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是(  )
物质杂质除杂所用试剂和方法
AKCl溶液I2酒精,萃取
BKNO3K2SO4Ba(NO32溶液,过滤
CNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶
DH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,图1是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是
 
.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:
 

②根据计算得知,所需NaOH的质量为
 

③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
 
(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用
 
慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签.
E.改用
 
加水,使溶液
 
.若加水超过刻度线,会造成溶液浓度
 
,应该
 

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度
 
处.
④下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
 
(填序号).
a.某同学定容时观察液面的情况如图2所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有
B铝制炊具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对,Ⅱ错,无
C铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对,Ⅱ对,有
D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有
A、AB、BC、CD、D

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