【题目】下列影响因素中,不属于影响化学平衡移动的是( )
A.温度B.浓度C.催化剂D.压强
【答案】C
【解析】
A.升高温度,平衡向着吸热反应方向移动,降低温度,平衡向着放热反应方向移动,故温度属于影响化学平衡移动的因素,故A不符合题意;
B.增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向着正反应方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向着逆反应方向移动,故浓度属于影响化学平衡移动的因素,故B不符合题意;
C.催化剂由于能同等幅度地改变正、逆反应速率,故化学平衡不移动,故催化剂不是影响化学平衡移动的因素,故C符合题意;
D.对有气体参与的化学平衡,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动,故压强也是影响化学平衡移动的因素,故D不符合题意;
故答案为:C。
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是____。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA
B.1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,17gOH—所含电子数为9NA
D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
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【题目】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>b
B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X<W
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【题目】X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z的原子序数依次增大
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键
D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
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【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是
A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定
C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热
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【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
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【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用乙醇制取乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应 |
B | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
C | 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯 | 溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液有分层现象 | 乙烯与Br2发生了加成反应 |
D | 氯乙烷与NaOH溶液共热后,先加入稀硝酸酸化,再滴加 AgNO3 溶液 | 生成白色沉淀 | 氯乙烷发生了水解 |
A.AB.BC.CD.D
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