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【题目】下列影响因素中,不属于影响化学平衡移动的是( )

A.温度B.浓度C.催化剂D.压强

【答案】C

【解析】

A.升高温度,平衡向着吸热反应方向移动,降低温度,平衡向着放热反应方向移动,故温度属于影响化学平衡移动的因素,故A不符合题意;

B.增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向着正反应方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向着逆反应方向移动,故浓度属于影响化学平衡移动的因素,故B不符合题意;

C.催化剂由于能同等幅度地改变正、逆反应速率,故化学平衡不移动,故催化剂不是影响化学平衡移动的因素,故C符合题意;

D.对有气体参与的化学平衡,增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动,减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动,故压强也是影响化学平衡移动的因素,故D不符合题意;

故答案为:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是____

(3)A分别与DEFGH形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____

(4)BCDEFGH中,原子半径最大的是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(

A.足量Na2O211.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA

B.1molSO2O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.常温常压下,17gOH所含电子数为9NA

D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是(

A.质子数:cb

B.离子的还原性:Y2-Z-

C.氢化物的稳定性:H2YHZ

D.原子半径:XW

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于XYZ同周期,Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是( )

A.XYZ的原子序数依次增大

B.XZ形成的化合物为离子化合物

C.XY形成的化合物只含共价键

D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量,则下列叙述正确的是

A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定

C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

用乙醇制取乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫色褪去

乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应

B

取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中,先加入过量氢氧化钠溶液中和酸,再加少量碘水

溶液呈无色

淀粉已完全水解

C

向盛有Br2CCl4溶液的试管中通入乙烯

溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液有分层现象

乙烯与Br2发生了加成反应

D

氯乙烷与NaOH溶液共热后,先加入稀硝酸酸化,再滴加 AgNO3 溶液

生成白色沉淀

氯乙烷发生了水解

A.AB.BC.CD.D

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