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    16．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（　　）
    A．
    图可以表示Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值
    B．
    图可以表示ⅡA族元素的原子最外层电子数
    C．
    图可以表示ⅥA族元素气态氢化物的稳定性
    D．
    图可以表示第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    分析 A．Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值分别为4、3、2、1；
    B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；
    C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．Si、P、S、Cl四种元素的最低负化合价的绝对值分别为4、3、2、1，则随着原子序数增大，数值逐渐减小，故A正确；
    B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确；
    C．ⅥA族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．第三周期非金属元素随着核电荷的增大，非金属性逐渐减增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期率的递变规律，注意图中性质变化规律的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置；
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+→ Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．漂白粉的有效成份为Ca（ClO）2（写化学式）．向久置的漂白粉中加入盐酸产生的气体是CO2；除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，应选用的试剂为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
    B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
    C．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
    D．元素的最高正化合价：③=⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（　　）
    A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10、
    ⑧、⑨、⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②和⑥或⑧和⑩（填序号，下同），含有碳碳双键的物质中一定存在顺反异构的是④．
    （2）⑧与等物质的量的H2发生l，4-加成所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
    （3）实验室制取①的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （4）A是③的一种同系物，一个A分子中有66个电子，A的苯环上一溴代物只有一种．写出生成该一溴代物的化学反应方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
    （5）B是 ⑩的一种同系物，以B为原料合成聚丙烯塑料的化学反应方程式为：nCH2=CH-CH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2的相对分子质量约为16
    B．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是不同种的核素
    C．${\;}_{8}^{18}$O2与 ${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
    D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（　　）
    A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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