Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在甲、乙两个方案的①中，都要用到的定量仪器是___________。

（2）甲方案中，证明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1(选填“＞”“＜”或“=”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______________。

A.装盐酸溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体的速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_____________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_____________________。

Answer 1

（1）100 mL容量瓶  （2）＞  B  （3）配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同  （4）配制NaA溶液，测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质

解析：此题考查了我们灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol·L^-1的HA溶液pH＞1，说明c(H⁺)＜0.1 mol·L^-1，也就说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H⁺) 减小程度小，溶液中c(H⁺)大于盐酸中c(H⁺)，与锌粒反应速率快。再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。