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    14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    平衡时压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

    分析 A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；
    B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，则a+b=90.7，由于丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故丙转化的甲醇小于乙中2倍，则c＜2b；
    C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；
    D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．

    解答 解：A．甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；
    B．甲、乙为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.7n，等于乙容器b=90.7（1-n），故a+b=90.7，由于丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故丙转化的甲醇小于乙中2倍，则c＜2b，故a+$\frac{c}{2}$＜90.7，故B正确；
    C．比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C正确；
    D．甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D错误，
    故选：AD．

    点评 本题考查化学平衡的计算与影响因素，涉及等效平衡问题，关键是关键平衡建立的途径进行比较，注意理解分别正、逆反应建立的完全等效平衡中转化率、反应热量规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2，其工作原理示意图如图．电极b上放出的气体X为O2，电极b连接Y为电源的正极（填正、负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001 000
    c（H2）/mol•L-15.003.522.48
    c（CO）/mol•L-12.50
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
    （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
    （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
    A．容器内的总压强不随时间而变化    
    B．反应后混合气体的密度不再发生变化
    C．三种气体的浓度相等              
    D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反应放热），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率50%．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 ac．（填序号）．
    a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
    c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系不正确的是（　　）
    A．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    B．还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-
    C．反应热：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2
    D．酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）
    A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl

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