Question

已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判断正确的是

1. A.
   上述反应中KNO₃是还原剂
2. B.
   反应中H₂SO₄是氧化剂
3. C.
   上述反应中Fe²⁺既体现了氧化性又体现了还原性
4. D.
   当产生0.1mol NO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol

Answer 1

D
分析：在反应6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O中，Fe元素的化合价升高、N元素的化合价降低，以此来分析氧化还原反应．
解答：A、因KNO₃中N元素的化合价降低，则KNO₃为氧化剂，故A错误；
B、因H₂SO₄中各元素的化合价在反应前后都不变，则不作氧化剂，故B错误；
C、因反应中只有Fe元素的化合价升高，则上述反应中Fe²⁺只体现了还原性，故C错误；
D、生成0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.1mol×（5-2）=0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．