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    15．（1）BP中P原子与B原子形成的共价键中有一个配位键，提供空轨道的是B．
    （2）CrCl3与NH3可形成多种配合物，其中一种为[CrCl2（NH3）4]Cl，该配合物的配体为Cl、NH3，配位数为6．
    （3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在acd
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （4）分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用．顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

    分析 （1）有孤电子对的原子提供电子对，没有孤电子对的原子提供空轨道；
    （2）配体为提供孤电子对的原子或原子团；
    （3）根据不同原子间化学键的类型判断[Al（OH）4]-中共存在的化学键类型；
    （4）根据相似相溶原理分析．

    解答 解：（1）没有孤电子对的原子提供空轨道，B原子没有孤电子对，所以提供空轨道，P原子提供孤电子对，故答案为：B；
    （2）CrCl3与NH3形成配合物[CrCl2（NH3）4]Cl中配体为Cl和NH3，数目比为1：2，一个氯离子位于外界，所以配位数为6，故答案为：Cl、NH3；
    （3）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，[Al（OH）4]-中氧原子与氢原子之间为极性共价键，是单键，属于δ键，铝离子与氢氧根离子之间形成配位键，所以，[Al（OH）4]-中存在极性共价键、配位键、δ键，故答案为：acd；
    （4）顺铂正负电荷重心不重叠，为极性分子，易溶于水等极性溶剂，故答案为：顺式结构，顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．

    点评 本题考查了配合物的成键情况，分析配体和配位数是关键，本题要注意配位键的形成条件以及化学键类型的判断方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在${\;}_{3}^{6}$Li，${\;}_{3}^{7}$Li，${\;}_{11}^{23}$Na，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N中，下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相同，属于同主族元素
    B．${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li为同种元素的不同核素，互称同位素
    C．表示6种核素
    D．${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（　　）
    A．Cl2与CH4取代反应后的产物：
    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
    C．铁与稀硝酸反应：
    D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）．下列关于M的推断正确的是（　　）
    A．M具有很高的熔沸点
    B．M容易汽化，可用作制冷材料
    C．M和干冰互为同素异形体
    D．M是由C原子和O原子按1：2的比例所组成的平面网状的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（写化学式）．
    （3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+02↑．
    （4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．
    （6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在I03-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是③⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外
    电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D位于第四周期，IB族．请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料空间结构如图1所示，其原子的杂化类型为sp2；
    （4）D和钠离子与叶绿素的某种盐是一种广谱药物，具有护肝，抗氧化作用，局部结构如图2所示，该分子中含有的作用力类型是①②③④⑤（填选项序号）；
    ①极性键   ②非极性键    ③配位键    ④氢键     ⑤离子键     ⑥金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：

    请书写第③反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    请书写第⑤反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有非极性共价键的化合物是（　　）
    A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B2+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）B在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）写出A的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：
    （3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：O2-＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    B．2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NA
    C．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA
    D．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.02NA

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