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【题目】.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:

①表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是____________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是____________,常温下单质为液态的非金属元素是____________

BFC气态氢化物中以________(填分子式)最不稳定。

. 有短周期的ABCDE 五种元素,它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题:

(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。

(2) 元素A的最高价氧化物的电子式为________,元素D的原子结构示意图为________

(3) 比较CD两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:______ > ______。(用分子式表示)

(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________,该盐的晶体类型为________

(5) ①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。(用离子符号表示)

②元素CD的简单氢化物沸点较高的是______。(用分子式表示)

(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________

【答案】Ar K Br PH3 A HNO3 H3PO4 NH42SO4 离子晶体 Al3+ NH3

【解析】

Ⅰ. 根据元素周期表知,ABCDEFGHIJKLMN分别是FOPCArClSAlMgNaCaKTcBr元素,以此分析解答;

. A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,AC,短周期元素的位置关系可知CNBAlDPES,以此分析解答。

Ⅰ.①元素周期表中,稀有气体元素原子最外层达到稳定结构,所以化学性质最不活泼,金属性最强的元素位于周期表左下角,非金属性最强的元素位于周期表右上角,但稀有气体除外,常温下单质为液态的非金属元素是Br,所以这14种元素中,化学性质最不活泼的元素是Ar,金属性最强的元素是K

因此,本题正确答案是:Ar KBr;

②元素的非金属性越弱,其氢化物越不稳定,OClP这三种元素非金属性最弱的是P,则PH3最不稳定,

因此,本题正确答案是:PH3

. A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,AC,短周期元素的位置关系可知CNBAlDPES

(1) ES在周期表中位于第三周期ⅥA族。

因此,本题正确答案是:三;ⅥA;

(2) 元素A的最高价氧化物是CO2,电子式为DP,原子结构示意图为

因此,本题正确答案是:

(3) CNDPNP位于同一主族,非金属性N>P,则两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:HNO3 > H3PO4

因此,本题正确答案是:HNO3 ;H3PO4

(4)CNN的气态氢化物为NH3ESS的最高价氧化物对应水化物为H2SO4NH3H2SO4化合生成的正盐的化学式为(NH42SO4,其晶体类型为离子晶体,

因此,本题正确答案是:(NH42SO4;离子晶体;

(5) BAlAl位于第三周期,第三周期的简单离子半径最小的是Al3+

CNDPNP位于同一主族,由于NH3分子间存在氢键,则简单氢化物沸点较高的是NH3

因此,本题正确答案是:Al3+NH3

(6) Na2S为离子化合物,一个钠原子失一个电子,一个硫原子得两个电子,用电子式表示Na2S的形成过程为:

因此,本题正确答案是:

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3

C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO4

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A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液

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【题目】800℃时,在2L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)从03s内,用NO表示的平均反应速率υ(NO)_____________

2)图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)

3)达平衡时NO的转化率为________

4)能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)

A.混合气体的颜色保持不变

B.混合气体的密度保持不变

Cυ (NO2) (O2)

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

5)若升温到850℃,达平衡后n(NO)n(NO2),则反应向________(正反应方向逆反应方向”)移动。

6)若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达平衡时测得放出的热量为akJ,此时NO转化率为80%,则2molNO气体完全反应放出的热量为____________

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【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

查阅相关资料得知:

i.常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-

ii.

物质

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列问题:

(1)固体A的成分是____________

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_____________(填仪器名称)。

(3)③为加入物质来调节溶液的pH,则pH的合适范围是_______

(4)写出④反应的离子方程式_____________________________

(5)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________

(6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,则稀硫酸的浓度为_________,固体D中含Fe化合物的物质的量为___________

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【题目】下列物质的分类正确的是(

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

Cu2OH2CO3

Fe2O3

SO3

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O2

CO

C

NaOH

NaHSO4

CaF2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

A.AB.BC.CD.D

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A. 向水中通入氯气:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

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D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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