Question

18．下列给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

请运用元素周期律知识完成下列各题．
（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）₂与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；．
（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是离子化合物还是共价化合物．
离子化合物Mg₃N₂、MgO、共价化合物SO₂、AlCl₃、CS₂．

Answer 1

分析 （1）从同周期元素自左到右排列，同一主族中，从上到下，然后结合数据分析；
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na，两者形成的化合物的化学式为NaF，由此分析解答；
（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素，元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则Be（OH）₂与Al（OH）₃的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂与水；
（4）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．

解答 解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小，
故答案为：增大；减小；周期性；
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素是F与电负性最小的元素是Na，两者形成的化合物的化学式为NaF，书写电子式时注意，左边写钠原子和氟原子电子式，右边写氟化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氟化钠的形成过程为，
故答案为：NaF；；
（3）根周期表Li和Na、Be和Mg、B和Al、C和Si处于对角线位置的元素，Be（OH）₂与Al（OH）₃的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂与水，反应离子方程式为：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Na；Mg；Al；处对角线上；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，
Mg₃N₂电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
SO₂电负性差值为3.5-2.5=1，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
AlCl₃电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
CS₂电负性差值为2.5-2.5=0，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
MgO电负性差值为3.5-1.2=2.3，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
故答案为：Mg₃N₂、MgO；SO₂、AlCl₃、CS₂．

点评 本题考查了电负性的含义和应用，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．