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    将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
    C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
    B．物质的量实质上就是物质的数量
    C．常用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数
    D．阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关下列离子方程式的说法正确的是（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C．FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．
    （1）硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ.2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2+O2+2H2O
    Ⅲ.2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2（g）
    反应I的还原剂是SO2（填化学式）．硫碘循环分解水总反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H2↑+O2↑．
    （2）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．  在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    （3）碳酰肼（相对分子质量为90）是由DEC与N2H4发生取代反应制得的，已知DEC的结构简式为，则碳酰肼的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
    （2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；
    （3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3，NH3．H2O?NH3+H2O，H2CO3=CO2↑+H2O；
    （5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有abc．
    a．MgO   b．Mg（OH）2   c．MgCO3   d．MgSO4
    （6）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）

    A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c （OH–）减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．向氯水中加食盐不利于氯气的溶解

    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D．高压有利于合成氨的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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