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    精英家教网如图所示：A、B、C、D为中学化学常见单质或化合物，下述反应均源于中学化学教材，按要求填空．

    （1）若A为黑色还原性单质，C为无色有刺激性气味的气体，则反应的方程式为
     
    ．
    （2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，产生1mol C，被氧化的B的物质的量为
     
    ，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）若A为白色乳状物，其溶解度随温度升高而降低，则该反应在工业上可用于制备
     
    ．
    分析：（1）若A为黑色还原性单质，C为无色有刺激性气味的气体，应为碳和浓硫酸的反应；
    （2）若A为红色单质，该反应在常温下剧烈发生，应为铜和浓硝酸的反应；
    （3）若A为黑色氧化性粉末，C为气态单质，应为MnO2和浓盐酸的反应；
    （4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则A是Ca（OH）2，D可作干燥剂．
    解答：解：（1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与强氧化性酸反应，A与B反应产生无色有刺激性气味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体C是SO2，B是浓硫酸，D是CO2，反应的方程式为 C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸．反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4mol硝酸参加反应，有2mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
    （3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1 mol氯气时被氧化的盐酸是2 mol，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：2mol；MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备漂白粉或漂白精，故答案为：漂白粉或漂白精．
    点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

    （1）A、B、C三个装置中属于电解池的是
    BC
    BC
    ．
    （2）A池中Cu是
    正
    正
    极，A池中总反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    ．
    （3）B池中C电极上发生
    还原
    还原
    反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu
    CuCl2
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Cu
    ．
    （4）C池中Cu是
    阳
    阳
    极，电极反应为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．反应过程溶液中C（Cu2+）
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    （1）该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，化学方程为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为
     
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
     
    状态．
    （3）反应达到平衡状态后，在t时刻改变某外界条件，根据其图象变化的特点判断t时刻改变外界条件是
     
    ．

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