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    1．下列大小关系的比较错误的是（　　）
    A．pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者
    B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者
    C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者
    D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

    分析 A．加水稀释促进醋酸电离；
    B．等质量的固态硫具有的能量比气态硫少；
    C．增大压强2NO2?N2O4的平衡向正方向移动；
    D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．

    解答 解：A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的pH，故A正确；
    B．等质量的固态硫具有的能量比气态硫少，则固态硫燃烧放出的热量少，但是反应热为负值，所以固态硫完全燃烧的反应热大，故B正确；
    C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，增大了压强，2NO2?N2O4的平衡向正方向移动，所以NO2的转化率增大，即NO2的转化率前者小于后者，故C错误；
    D．，2molH2和1molO2反应生成2mol水的反应属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、化学反应中的能量变化、化学平衡移动等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学平衡移动的因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应中氮元素被氧化
    B．该反应中H2O2作还原剂
    C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
    D．0.1mol•L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．试回答下列各题：
    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    △H=-185kJ•mol-1

    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247432
    ②H-Cl的键能是432kJ•mol-1
    ③图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定
    a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
    △H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
    △H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
    △H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


    （1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
    （2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
    （3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
    ④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应方程式表示正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+═H2O
    B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3═CO32-+H++Na+
    C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+═Fe（SCN）3↓
    D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
    A．H2O  HNO3  NaOH  KNO3B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
    C．H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．可用于分离或提纯物质的方法有
    A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E．蒸馏  F．结晶  G．萃取  H．分液
    下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用A．
    （2）除去Cl2中少量的HCl，用D．
    （3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用F．
    （4）从碘水中提取碘，用G．
    （5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用B．
    （6）分离水和苯的混合物，用H．
    （7）除去氧化钙中的CaCO3，用C．
    （8）分离乙醇与水的混合物，用E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2：1，则该气体的相对分子质量为64，此气体在标准状况下的密度是2.86g/L；相同温度条件下，在相同容积的密闭容器中分别充入等质量的此气体和氮气则两容器内气体的压强之比（P（此气体）：P（N2））为7：16．

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