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    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
    A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B.胶体能产生丁达尔效应
    C.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D.胶体在一定条件下能稳定存在

    【答案】C
    【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用胶体的重要性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

    B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA

    C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

    D. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

    A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键

    B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

    C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+

    D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    （1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是___________________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

    （2）元素④的离子结构示意图为__________________。

    （3）⑥⑦⑧气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中以_______最稳定。⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________、________；其中以________酸性最强。

    （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________。

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

    ②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________。

    ②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：

    模拟海水中离子c(mol/L)

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl―

    HCO3

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    下列说法正确的是

    A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于水解能力

    B. 沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2

    C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

    D. 滤液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语作答

    （1）书写电子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

    （2）用电子式表示物质的形成过程

    MgCl2_______________________________________

    H2O_______________________________________

    （3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

    （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

    （3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    参数

    分子　　　

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    ①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

    a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是

    酸

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-6

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+＋CO

    B. 酸性强弱顺序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

    C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

    D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2＋HCO==HSO＋CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法能达到目的的是

    A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

    B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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