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(共15分)(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L的元素名称为      ;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)                      
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程        ,B的结构式         
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为    ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为     。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是  (填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1        c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为                           


(1)氧(1分)                    (1分)
(2)+   (1分)     (1分)
(3)34(1分)           (1分)        b(1分)
(4)=  g/mol(2分)

解析试题分析:根据Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素,可知Z、L一个是氧一个是氮,M是铝。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,所以Y为C,X的阴离子电子数为2,所以X是氢,而由于Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,所以Z是氮,形成的A是氨气,而L是氧,X是氢。(1)问中原子半径比较,电子层数越多半径越大,如果电子层数相同,则核电荷数越大半径越小,所以半径比较为;(2)中A为NH3,B为N2H2;(3)Se的原子序数比L,即O的多两个电子层,多26个电子,为34个。最高价为正六价,与硫酸相似,可以写出
;在2~5周期元素第六主族中,Se非金属性比O、S弱,氢化物稳定性比O、S弱,氢化物的能量也比O、S的低,位居第三位。(4)根据反应物与生成物写反应方程式,配平。热化学方程式需标注物质状态,和反应热。
考点:元素周期表、元素周期律、电子式、结构式、热化学方程式
点评:本题以元素周期表各元素推断作为背景,穿插了很多其他的知识,综合性较强,难度一般。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:

⑴X、Y两种元素的元素符号是:                 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:        ;中心原子的杂化方式是:         

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:                

⑶N的电子排布式是:                     

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:   小于   (填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于:            ;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是:        

 

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科目:高中化学 来源:2011届黑龙江省哈三中等四校高三第一次高考模拟联考(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是:                 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:        ;中心原子的杂化方式是:         
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:                
⑶N的电子排布式是:                     
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:   小于  (填元素符号)。
⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于:            ;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是:        

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省、临川一中高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共15分)(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

(1)L的元素名称为       ;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)                      

(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程         ,B的结构式         

(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为     ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为      。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是   (填字母代号)。

a.+99.7 kJ·mol-1  b.+29.7 kJ·mol-1              c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1

(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为                           

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省等四校高三第一次高考模拟联考(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:

⑴X、Y两种元素的元素符号是:                   。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:         ;中心原子的杂化方式是:         

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:                

⑶N的电子排布式是:                     

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:    小于   (填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于:             ;其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是:         

 

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