Question

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A
• B． 25℃、101.3kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A
• C． 4℃、101.3kPa时，54mL H₂O中含有的原子数为3N_A
• D． 78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为N_A

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再计算出含有的离子总数；
B．25℃、101.3kPa，不是标准状况下；
C．54mL水的质量约为54g，含有3mol水，据此计算出含有的原子数；
D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol原子，转移了1mol电子．

解答 解：A．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有2mol硫酸钠，含有离子的物质的量为6mol，则含有的离子总数为6N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故B错误；
C．4℃、101.3kPa时，54mLH₂O的质量约为54g，含有水的物质的量为：$\frac{54g}{18g/mol}$=3mol，3mol水分子中含有9mol原子，含有的原子数为9N_A，故C错误；
D．78g过氧化钠的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，转移了1mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．