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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是

A. M电极有CO2N2生成

B. H+透过质子交换膜由左向右移动

C. 微生物促进了反应中电子的转移

D. N电极反应式为O2 + 2H2O + 4e4OH

【答案】D

【解析】因为是质子交换膜,因此反应的环境是酸性,有O2的一边(N)是正极反应区,即O24H4e=2H2O,由题意,尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质,M极反应为:CO(NH2)2H2O6e=CO2+N2+6H+H+应该透过质子交换膜由左向右移动;在微生物的作用下,此装置构成原电池,加速了反应的进行,促进了反应中电子的转移。综上,A、B、C正确,D错误,选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时,溶液中存在关系:2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时,溶液中存在关系:c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时,溶液中微粒浓度大小关系:c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为500mL某CuCl2溶液,电解时X电极表面有红色固体生成,Y电极有气体产生。一段时间后,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是

A. X电极连接电源正极

B. 生成气体体积为0.56L

C. Y电极上发生氧化反应

D. 该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质固态时,一定是分子晶体的是( )

A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为____________,被选作相对原子质量标准的核素是 ______(填核素符号)

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

(3)A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是___________________(标准状况下)

(5)若要比较D比E的金属性强弱,下列实验方法可行的是 ____________

A.将单质D置于E的盐溶液中,若D不能置换出单质E,说明D的金属性弱

B.比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强

C.将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中,观察到D反应更剧烈,说明D的金属性强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(
A.碱性:KOH>NaOH
B.金属性:Na>Mg
C.稳定性:HF>CH4
D.酸性:HF<HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为_______

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺,该反应的化学方程式为_______

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

CO2的物质的量/mol

NaOH溶液的体积/L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________

(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/ml

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________

②该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器达到平衡时,NO的转化率为___________

(4)常温下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反应NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K__________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb = 2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1 = 4×10-7Ka2 = 4×10-11)

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【题目】2016年朝鲜进行氢弹实验.引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是( )

A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是2D. 电子数是3

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【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸,化学方程式如下,下列说法正确的是

A. 该反应为加成反应,没有副产物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸,两者不发生反应

D. 1mol乳酸分别与足量NaNaOHNaHCO3反应,消耗三者物质的量之比为2:2:1

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