练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，下图是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质的装置。下列叙述错误的是

    A. M电极有CO2和N2生成

    B. H+透过质子交换膜由左向右移动

    C. 微生物促进了反应中电子的转移

    D. N电极反应式为O2 + 2H2O + 4e﹣＝ 4OH－

    【答案】D

    【解析】因为是质子交换膜，因此反应的环境是酸性，有O2的一边（N）是正极反应区，即O2＋4H＋＋4e－=2H2O，由题意，尿素[CO(NH2)2]转化为对环境无害物质，M极反应为：CO(NH2)2＋H2O6e﹣＝CO2＋N2＋6H+，H+应该透过质子交换膜由左向右移动；在微生物的作用下，此装置构成原电池，加速了反应的进行，促进了反应中电子的转移。综上，A、B、C正确，D错误，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

    A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

    B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

    C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

    D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是

    A. X电极连接电源正极

    B. 生成气体体积为0.56L

    C. Y电极上发生氧化反应

    D. 该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）

    A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

    （3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）

    （5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （____________）

    A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

    B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

    C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
    A.碱性：KOH＞NaOH
    B.金属性：Na＞Mg
    C.稳定性：HF＞CH4
    D.酸性：HF＜HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

    ②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    x

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

    （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(NO)（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(NO)（乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    n(NO)（丙容器）/ml

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

    ②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

    （4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是（ ）

    A. 质量数是1B. 质子数是2C. 中子数是2D. 电子数是3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案