Question

下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂

B．Zn（s）+CuSO₄（aq）?ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJmol-1，则反应物总能量＞生成物总能量

C．101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6 kJmol-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJmol-1

D．H+（aq）+OH-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJmol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析：A、氢原子变化为氢分子过程中是放热过程，则2E₁＞E₂ ；
B、反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物总能量高于生成物总能量；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
D、氢氧化钠固体溶解过程放热；

解答：解：A、1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂ ，2H=H2过程是形成化学键的过程，反应过程中放热，则2E₁＞E₂ ，故A错误；
B、反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；
C、依据燃烧热概念，101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJmol^-1，则H₂的燃烧热为285.8 kJmol^-1，故C错误；
D、1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后，氢氧化钠固体溶解过程中放热，所以反应后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应的能量变化分析判断，能量守恒的应用，注意燃烧热概念的分析判断，题目难度中等．