Question

某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO₂）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：

 

，该反应

 

（填“放热”或“吸热”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是

 

（填化学式），其电子式为

 

．
（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：镁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：将河沙（主要成分是SiO₂）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，说明反应是放热反应，生成一种白色固体化合物氧化镁和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物硅化氢，所以一种硅化物为硅化镁，由此分析解答．

解答： 解：（1）是二氧化硅与镁发生氧化还原反应，生成氧化镁和硅化镁，所以化学方程式为：SiO₂+4Mg

加热  .

2MgO+Mg₂Si，发生剧烈反应可知该反应为放热反应，
故答案为：SiO₂+4Mg

加热  .

2MgO+Mg₂Si；放热；
（2）硅化镁和硫酸发生复分解反应生成SiH₄；电子式为：；故答案为：SiH₄；；
（3）硅化氢能在空气中自燃，反应方程式为：SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O，故答案为：SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O．

点评：本题考金属镁与二氧化硅反应的相关知识，学生要学会根据化学反应的现象得出结论，来综合分析判断，比较容易．