Question

17．常温下，下列四种溶液：
①0.10mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄      ②0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O
③0.10mol•L^-1 CH₃COONH₄   ④0.10mol•L^-1 NH₄HSO₄
请根据要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH^-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
（5）上述四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
（6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等体积混合，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）铵盐硫酸铵中铵根离子水解导致溶液显示酸性；
（2）加水稀释会促进弱电解质的电离；
（3）根据溶液中的电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）来回答；
（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大；
（5）根据电离出铵根离子的数目以及其他离子对铵根离子水解的影响知识来回答；
（6）氨水是碱，硫酸氢铵具有强酸性，二者之间能反应；
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等体积混合，得到的是氯化铵溶液．

解答 解：（1）铵盐硫酸铵中，由于铵根离子水解而导致溶液显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）加水稀释会促进弱电解质 NH₃•H₂O的电离，所以平衡正向进行会使得氢氧根离子浓度再增加，故答案为：大于；
（3）溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），显示中性时，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；
（4）四种溶液中，pH最小，即酸性最强，氢离子浓度最大，硫酸氢铵中氢离子能直接完全电离出来，所以氢离子浓度最大，故答案为：④；
（5）电离出铵根离子的数目①最多，②最少，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以铵根离子浓度④＞③，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是①④③②，故答案为：①④③②；
（6）溶液②④混合，氨水和硫酸氢铵中的氢离子反应，生成铵根离子和水，即 NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（7）0.10mol•L^-1NH₃•H₂O和0.10mol•L^-1HCl等体积混合，得到的是氯化铵溶液，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评 本题涉及弱电解质的电离平衡的移动、盐的水解原理以及应用、溶液中的电荷守恒等方面的知识，综合性强，难度不大．