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    如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

    ⑴ 在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__减小__（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：      或       。

    ⑵ 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为      。

    ⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是               。

    ⑴ 减小__，  升温   或    减压   。

    ⑵    任意值   。

    ⑶    3.6＜c≤4     。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
    D
    D
    ．
    A．降低温度    B．缩小容器的容积    C．将水蒸气从体系中分离   D．使用更有效的催化剂
    （2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
    （3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
    ；
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    乙醇
    乙醇
    （填“乙醇”或“氧气”），
    b处电极上发生的电极反应是：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：（本题共12分）

    (1）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：

    A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

    B．用约30ml蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

    C．将稀释后的H2SO4小心倒入100ml容量瓶里；

    D．检查100ml容量瓶口部是否会发生滴漏；

    E、用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

    F、盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

    ①正确的操作顺序为（用字母填写）                   。

    ②进行A步操作时，应选择下列量器          (填序号）

    a、10ml量筒  b、50ml量筒  c、100ml量筒         

    ③如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度

    将        (偏高、偏低、无影响）

    ④进入A步操作后，必须                        后才能进行C操作。

    (2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L的H2SO4和0.01mol/LH2SO4溶液，简述其操作过程：

    试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试纸、0.1mol/L Na2S2O3溶液

    方法一：                                                         

                                                                    。

    方法二：                                                       

                                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

    ①       从反应开始到平衡，氢气的平均反应速

    (H2)=_______。

    ②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

    A．降低温度                 B．缩小容器的容积

    C．将水蒸气从体系中分离     D．使用更有效的催化剂

    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的电离平衡常数K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

    （3）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    ________________；

    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是___________

    __________________________________________。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。

     

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