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    下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的是（　　）
    A、
    石油分馏
    B、
    制备乙酸乙酯
    C、
    铁制品表面镀锌
    D、
    构成银锌原电池
    考点：化学实验方案的评价,原电池和电解池的工作原理,石油的分馏,乙酸乙酯的制取
    专题：实验评价题
    分析：A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平；
    B．应用饱和碳酸钠吸收；
    C．用含待镀金属离子溶液做电解质溶液；
    D．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：A．温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平，温度计测得温度应是气体的温度，故A错误；
    B．应用饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，不能用氢氧化钠，故B错误；
    C．用含待镀金属离子溶液做电解质溶液，应用硫酸锌，故C错误；
    D．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，锌易失电子作负极，银作正极，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质的分离提纯、乙酸乙酯的制取、电镀和原电池等实验，侧重实验原理及物质性质的考查，注意从实验的合理性、可操作性等方面分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、S2C12晶体中不存在离子键
    B、S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
    C、S2C12在液态下不能导电
    D、制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、NaHCO3
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、
    NO3-中的几种，下列情况正确的是（　　）
    A、当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+
    B、当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+
    C、当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-
    D、当溶液中有AlO2-生成时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C、在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类收集生活垃圾，针对各种垃圾不同的特点进行科学处理，既能节约资源，又能防止污染．下列标志不属于垃圾分类收集标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温和使用催化剂的条件下，向容积可变的密闭容器中，充入3mol H2和1mol N2，反应达到平衡时有a 
    mol NH3生成，N2的转化率为b%．
    （1）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达到平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%，则x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达到平衡时N2的转化率仍为b%，则x、y的关系为
     
    ，z的取值范围为
     
    ．
    （3）其他条件不变，向容积不变的密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度一定，在一个密闭容器内，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3．若充入1molN2和3molH2，反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%．若改变开始时投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反应达到平衡时，NH3的体积百分含量仍为W%，则：
    ①若温度、容器体积恒定a=b=0，c=
     

    若温度、压强恒定a=b=0，c
     

    ②若温度、容器体积恒定a=0.75，b=
     
    ，c=
     

    若温度、压强恒定a=0.75，b
     
    ，c
     

    ③若温度、容器体积恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    若温度、压强恒定，则 a、b、c之间必须满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．结晶   C．分液    D．蒸馏    E．层 析    F．过滤
    ①
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②
     
    从碘水中提纯碘单质．
    ③
     
    分离水和汽油的混合物．
    ④
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

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