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    19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸
    D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

    分析 A．电子天平的读数应该读到0.001g；
    B．pH试纸测定的读数为整数；
    C．滴定管读数为0.01mL；
    D．量筒精确对为0.1mL．

    解答 解：A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；
    B．广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0-14，无法读出14.5，故B错误；
    C．滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；
    D．量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了计量仪器、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确pH试纸的读数及正确使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
    B．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
    C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
    D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒
    C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅
    D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：W＞Z＞R
    B．XR与XRZ均为强酸
    C．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
    D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（　　）
    A．外电路中电流方向为：X→→Y
    B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒
    C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K2FeO4：

    ①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
    ②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
    步骤2：准确童取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO4-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO4-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，转化为Fe（OH）3和Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①步骤2中准确资取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    ③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
    （4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
    下列说法正确的是A、D（填字母）．
    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+H+═H3FeO4+
    D．将H2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）
    A．回收水性电解液可制取锂
    B．可将有机电解液改为水溶液
    C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（　　）
    A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

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