已知A反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)△H 0,(2)830℃时.向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L-1．则6s时c(A)= mol?L-1.若反应经一段时间后.达到平衡时A的转化率为 (3)判断该反应是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

（1）△H

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol?L^-1．则6s时c（A）=

mol?L^-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为

（填正确选项前的字母）：
a．c（A）不随时间改变
b．压强不随时间改变
c．单位时间里生成C和D的物质的量相等
d．气体的密度不随时间改变
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

．

考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；
（2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=6s时c（A）；
根据△n=△cV计算△n（A），再根据方程式计算C的物质的量；
设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；
（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数．

解答： 解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为

0.2mol

=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04   0.16    0      0
变化（mol/L）：x      x       x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x      x
故

(0.04-x)(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；80%；
（3）a．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故a正确，
b．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故c错误，
d．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：a；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为

0.4

=2.5，
故答案为：2.5．

点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断，难度中等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有

离子，一定不含有

离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）

（2）

（4）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）

A、丙炔

B、环丁烷

C、甲苯

D、苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

已知25℃时，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

．
（2））若100℃时，K_W=10^-12，则100℃时pH=11的Ba（OH）₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH=

；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x与y的关系如图所示．
该温度下水的离子积为

．该温度下氯化钠溶液的pH为

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列性质的比较正确的是（　　）

A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃

B、碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C、稳定性：SiH₄＞PH₃

D、原子半径：N＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、反应2H₂O═2H₂+O₂在任何条件下都不会自发进行

B、溶液CH₃COOH加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH4COO-)

的值减小

C、温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

D、Na₂CO₃液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（　　）

A、c（H⁺）和c（OH^-）的乘积

B、

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C、

c(N

)

c(NH3?H2O)

D、pH值

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

我校高一某化学兴趣小组设计了右图装置用日常生活中的饮用水制取蒸馏水的示意图，请回答下列问题．
①图中的两处明显错误是

、

．
②仪器的名称：A是

，B是

．
③实验时A中除加入适最自来水外，还加入少量碎瓷片，其作用是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则该Na⁺与跟它次近邻的C1^-个数为

，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离为

；
（2）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为以a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为

；（用含a、b的式子袁示）
（3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学