[题目]在加热条件下.用二氧化锰与足量浓盐酸反应.制得氯气0.56L.问:(1)理论上需要消耗MnO2的质量为 .(2)被氧化的HCl的物质的量是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

（1）理论上需要消耗MnO2的质量为__________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是__________。

【答案】（1）需耗MnO2 2.18g （4分）（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（6分）

【解析】

根据n＝V/Vm计算氯气的物质的量，结合反应的方程式计算消耗的二氧化锰以及被氧化的氯化氢的量。

（1）标况下0.56L氯气的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知理论上需要消耗MnO2为0.025mol，质量是0.025mol×87g/mol＝2.175g；

（2）氯化氢被氧化生成氯气，则根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.025mol×2＝0.05mol。

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