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    【题目】在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：

    （1）理论上需要消耗MnO2的质量为__________。

    （2）被氧化的HCl的物质的量是__________。

    【答案】（1）需耗MnO2 2.18g （4分）（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（6分）

    【解析】

    根据n＝V/Vm计算氯气的物质的量，结合反应的方程式计算消耗的二氧化锰以及被氧化的氯化氢的量。

    （1）标况下0.56L氯气的物质的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知理论上需要消耗MnO2为0.025mol，质量是0.025mol×87g/mol＝2.175g；

    （2）氯化氢被氧化生成氯气，则根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.025mol×2＝0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

    (1)物质A的化学式为 ________，F化学式为 ________；

    (2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；

    (3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；

    (4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

    (5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

    (1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

    (2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

    (3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

    (4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    ①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

    A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    (1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

    2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

    (2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

    (3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

    (4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将和的样品溶解在过量的物质的量浓度为的溶液中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，用去溶液，则溶液的浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

    (1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。

    (2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。

    (3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。

    (4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。

    (5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

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