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    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可证明胶体带电荷
    B．胶体是一种纯净物
    C．胶体属于介稳体系
    D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

    分析 A．胶体不带电，胶体粒子带电；
    B．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
    C．胶体是一种均一、介稳定的分散系；
    D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．

    解答 解：A．胶体不带电，胶体能发生电泳是因为胶体吸附离子而带电，故A错误；
    B．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故B错误；
    C．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故C正确；
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．在高锰酸钾的催化下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应获得肼以及两种盐，写出该化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
    B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色
    C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的．钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
    B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
    C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
    D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
    （3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表述正确的是（　　）
    A．还原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半径：Na＞Mg＞O
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
    B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径
    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是    防止金属腐蚀的方法
    D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取纯水，可采用的方法是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
    （填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           b.1350～1360K
    II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如图1装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
    2NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

    如图2A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管    b．圆底烧瓶  c．蒸馏烧瓶  d．分液漏斗   e．温度计  f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如土3
    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    b．向装置中添加药品；
    c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    d．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

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