【题目】某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质,选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在、,选用的方案是先取少量的滤液,向其中滴加过量的______,发现有气泡生成,再向其中加入______溶液,出现白色沉淀,则可证明、均存在。
(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。
(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净?____________。
【答案】稀盐酸 氯化钡 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,使蒸馏水刚好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复上述操作次 取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和氯化钡溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净,反之,已洗涤干净
【解析】
(1)常用酸来检验CO32-,常用可溶性钡盐检验SO42-。因为CO32-可与生成碳酸钡沉淀,干扰SO42-的检验,故在检验SO42-之前应先检验CO32-,并将其除去。可以先加入过量稀盐酸,H+与CO32-反应生成CO2,检验了CO32-的同时,也排除了CO32-对SO42-检验的干扰,再滴入BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明有SO42-;
(2)过滤后,得到的MgCO3固体表面残留部分原混合液中的溶质离子,用蒸馏水在原过滤装置中洗涤固体即可,操作为沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,使蒸馏水刚好浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复上述操作次;
(3)检验沉淀是否洗净时,实际上是检验最后一挺洗涤液中是否舍有原混合液中的溶质离子,此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有达到目的,操作为取少量最后一次洗涤液,滴加稀盐酸和氯化钡溶液,若有沉淀生成则说明没有洗净,反之,已洗涤干净。
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【题目】某同学以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等)为原料制备MgCO3·3H2O,其设计的实验流程如下:
(1)质量分数为30%的稀硫酸(密度是1.176 g·cm-3)的物质的量浓度为__________。
(2)滤渣的化学式为________;操作X的名称为__________,该操作需要的玻璃仪器是___________。
(3)已知:在下列实验中,当溶液中pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时,Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,________,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.生物质能与氢能均属于一次能源
B.电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气,该反应是一个放出能量的反应
C.相同状况下,已知:2SO2+O22SO3 ΔH<0,则2SO32SO2+O2是一个吸热反应
D.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌,烧杯壁下部变冷,放出的气体使蓝色石蕊试纸变红
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【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图①表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化,且加入催化剂降低了反应的活化能
B.图②表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化的曲线,a点溶液中存在大量AlO2-
C.图③表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线,则改变的条件不一定是加入催化剂
D.图④表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号),生成该离子的方程式为_____,
若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应化学方程式为_________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
①20 g D2O含有的电子数为10NA
②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol
⑤25℃时,pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥常温下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA
B.常温常压下,64 g SO2含有的的原子数为3NA
C.78gNa2O2与水反应,转移电子个数为NA
D.配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液,需MgCl2 47.5 g
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