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    已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH值为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．

    用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌．

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤．

    ④把③所得滤液浓缩．

    填空：

    (Ⅰ)②中发生反应的离子方程式是________．

    (Ⅱ)③中过滤后滤渣的成分是____________．

    (Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________．

    (Ⅳ)③中pH值升高的原因是：________．(用离子方程式表示)

    答案：
    解析：

    　　(1)

    　　(2)

    　　(3)取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比．

    　　(4)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
    ②
    ⑦ ⑧
    ②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

    （2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：
    NO
    NO
    、
    CO
    CO
    （列举合适的两例）．
    若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
    ．
    若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

    已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
    d
    d
    （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为
    蒸馏烧瓶，冷凝管
    蒸馏烧瓶，冷凝管
    ．

    （2）溶液A中所含溶质的化学式为
    FeSO4、CuSO4、H2SO4
    FeSO4、CuSO4、H2SO4
    ．
    （3）步骤②发生反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）沉淀II的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
    m1-m2-
    72m3
    107
    m1
    ×100%
    m1-m2-
    72m3
    107
    m1
    ×100%
    ．（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，则有关离子方程式的类推正确的是（　　）
    已知 类推
    A 将Fe加入到CuSO4溶液中
    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+    		 将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）
    H2-2e-=2H+    		 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）
    H2-2e-+2OH-=2H2O
    C 用惰性电极电解CuSO4溶液
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    4H++O2↑+2Cu    		 用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    4H++O2↑+2Cu
    D 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑    		 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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