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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个
    C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

    分析 A、燃料电池中，氢气在负极上放电；
    B、溶液体积不明确；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、醋酸溶液被稀释后离子浓度变小．

    解答 解：A、燃料电池中，氢气发生氧化反应，在负极上放电，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故C错误；
    D、醋酸溶液被稀释后离子浓度变小，故导电能力减弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）
    A．用火柴点燃酒精灯
    B．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
    C．用酒精灯外焰给物质加热
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    甲-9857.70.93可溶
    乙-84770.90可溶
    据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
    A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．CuSO4只是还原剂
    B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．P既是氧化剂又是还原剂
    D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
    ②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol•L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
    ③1.6g甲烷中含有的C-H键数目为0.1NA
    ④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    ⑤7.8g  中含有的碳碳双键数目为0.3NA
    ⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
    ⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
    ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L-1．
    A．①②⑦B．④⑥C．③⑤⑧D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（　　）
    ①体系的气体密度不再改变   ②体系的温度不再改变  ③生成物C的浓度不再改变
    ④气体的总质量不再改变     ⑤反应速率n v（A）=m v（B）
    ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．
    A．①②④⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．基态钛原子的价电子排布图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2部分被氧化
    实验探究：
    实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（　　）
    A．B．
    C．D．

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