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    【题目】CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中

    A. 核能转化成热能 B. 化学能转化成热能

    C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量

    【答案】B

    【解析】分析：燃烧反应为放热反应，在反应过程中化学能转化成热能，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。

    详解：CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应为放热反应，在放热反应过程中化学能转化成热能，反应物的总能量大于生成物的总能量，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气”。这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对Na2O2性质进行以下实验探究。

    完成下列填空：

    （1）实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象________________、__________（写出2条主要现象）。

    （2）写出Na2O2遇CO2“变脸”的化学方程式____________。若Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为_________（填物质名称）。

    （3）某同学发现Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。该实验的目的是__________________________。另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的____________，理由_______________________________。

    （4）根据Na2O2的性质，指出它的一种用途_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：

    以下说法不正确的是（ ）

    A. 较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关

    B. 青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色

    C. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好

    D. 青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

    A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

    B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是(　　)

    A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023

    B. 热稳定性：MgCO3 > CaCO3

    C. 熔点：MgO < MgCl2

    D. 沸点：Na < K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A. X分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为5∶4

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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