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在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的粒子组是(  )
(1)无色溶液:S2-、Na+、ClO-、Cl-
(2)能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
(3)滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:K+、Na+、SO42-、C6H5OH
(4)常温下,
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
(5)K2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
(6)水电离的c(H+=1.0×10-13mol?L-1溶液中 AlO2-、K+、SO42-、Br-
(7)pH=1的溶液:K+、Fe2+、I-、Br-
(8)与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、NH4+、NO3-
A、(2)(3)(4)
B、(4)(7)
C、(3)(4)(8)
D、(1)(5)(6)
考点:离子共存问题,离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:离子之间能够发生反应就不共存,离子反应的条件为:1.能够生成沉淀、产生气体、生成弱电解质的离子;2具有强氧化性的离子与强还原性离子,能够发生氧化还原反应的离子;3能够发生双水解的离子;4.能够发生络合反应的离子,上述离子在溶液中因为能够发生离子反应而不共存,据此解答.
解答: 解:(1)S2-与ClO-能够发生氧化还原反应,不共存,故不共存;
(2)能使pH试纸呈红色的溶液含有氢离子,硝酸根离子在酸性环境下能够氧化I-故不共存;
(3)滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有三价铁离子,三价铁离子与C6H5OH发生反应,故不共存;
(4)常温下,
Kw
c(H+)
=0.001mol?L-1的溶液,溶液呈碱性,Na+、K+、SiO32-、NO3-,相互不反应,故能共存;
(5)K2S溶液中的硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀,故不共存;
(6)水电离的c(H+=1.0×10-13mol?L-1溶液,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,若为酸性溶液,氢离子与AlO2-发生反应,故不共存;
(7)pH=1的溶液为酸性溶液,K+、Fe2+、I-、Br-相互不反应,能共存;
(8)与铝反应产生大量氢气的溶液,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,若为碱性溶液,氢氧根离子与氨根离子反应生成一水合氨,故不共存;
故选B.
点评:本题考查了离子的共存,题目难度不大,熟悉离子反应的条件是解题关键,注意离子的类型.
练习册系列答案
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不能用有关胶体的观点解释的现象是(  )
A、在江河入海处易形成三角洲
B、0.1mol/L Ba(OH)2溶液中滴入同浓度Na2SO4溶液,看到沉淀
C、用渗析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
D、同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

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将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流表指针仍然有偏转,下列说法正确的是(  )
A、图1中,铁棒质量减少5.6g,则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g
B、图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同
C、两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D、图2中电子流向为:Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4
B、氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C、铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应OH-+H+═H2O

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LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为:4Ni(OH)2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O.下列说法正确的是(  )
A、LiNiO2中Ni的化合价是+1
B、该反应中LiOH是还原剂
C、每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA
D、O2发生了氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中M、W、X的原子序数之和等于30.下列判断正确的是(  )
MW
XYZ
A、M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B、最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C、X与Z形成的所有化合物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D、Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、生成物总能量一定低于反应物总能量
B、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C、一定条件下,0.5mol N2和1.5mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D、一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),当1 molO2反应放出115.6 kJ热量,键能如图所示,则断裂1 molH-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②
 
,③
 
,④
 
,⑤洗涤,⑥
 
,⑦摇匀.
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:
 
)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
 

使用容量瓶前必须进行的操作是
 

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:
 

②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:
 

③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请你写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平)
(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电板
 

(2)胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多
 

(3)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
 

(4)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉
 

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