下列说法正确的是( )
A.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
【答案】分析:A.根据二氧化氮在反应中化合价的变化分析;
B.Na2CO3溶液中CO32-要发生水解,其浓度减小;
C.醋酸是弱酸,部分电离;
D.硝酸是强酸,完全电离.
解答:解:A.该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂被氧化,其计量数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂被还原,其计量数是1,所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比是2:1,故A错误;
B.Na2CO3溶液中由于CO32-要发生水解,其浓度减小,所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比大于2:1,故B错误;
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸中c(H+)之比不等于2:1,故C错误;
该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价,所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,水中各元素都不变,所以既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;
D.由于硝酸是强酸,完全电离,所以pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10,故D正确;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,离子水解,弱电解质和强电解质,要注意氧化还原反应中化合价的变化的.