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    11．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L0.3mol/L盐酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

    分析 利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，注意氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，以此来解答．

    解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；
    B.1L 0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.1L 0.3mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.3mol/L；
    D.100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L；
    根据分析可知，D中Cl-离子的物质的量浓度最大，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：

    依据如下图所示的转化关系，回答问题：

    （1）A的化学式是C4H6O2，官能团是酯基和碳碳双键（填名称）；
    （2）B的结构简式是；
    （3）①的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是；
    （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是c（选填字母）；
    a．①b．③c．④d．⑤
    （6）G是F的同分异构体，有关G的描述①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种
    据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体不能使溴水褪色的是（　　）
    A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量                 B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                      D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
    A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中能用离子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应
    C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是3mol/L、7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．
    实验序号0.1032mol/L HCI体积体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.85   25.00[来
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AD．
    A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B、锥形瓶未用待测液润洗
    C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （Ⅱ）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
    A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．满足该条件的反应可能是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
    C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素．下列说法正确的是（　　）
     X   
     Y Z R 
        W
    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2
    B．Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．若 Z 位于第ⅣA 族，则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同

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