Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1N_A

B、常温下，1molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C、标准状况下，11.2L的乙烯中含有的共用电子对数为3N_A

D、13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体所含H₂分子数为0.2N_A

Answer 1

分析：A、铝离子是弱碱阳离子水溶液中水解，溶液体积不知不能计算微粒数；
B、依据氧原子极值分析判断；
C、依据n=

V

Vm

计算物质的量，结合乙烯分子结构分析计算共用电子对；
D、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随硫酸浓度变稀会生成氢气；

解答：解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B、1molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数介于2-3之间，只有氧气和臭氧按照1：1混合时氧原子为2.5N_A，故B错误；
C、标准状况下，11.2L的乙烯物质的量为0.5mol，乙烯分子中含有6个共价键，所以0.5mol乙烯分子中含有的共用电子对数为3N_A，故C正确；
D、13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，随硫酸浓度变稀会生成氢气，生成气体可能是二氧化硫和氢气，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积条件的应用，浓度不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．