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    7．298 K时，N2与H2反应过程的能量变化如图所示．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．加人催化剂后，反应过程的能量变化可用曲线b表示
    B．生成物的总能量小于反应物的总能量
    C．热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
    D．在298 K、恒容密闭容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反应后放出的热量为92kJ

    分析 A．催化剂使发生反应所需的活化能降低；
    B．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以是放热反应；
    C．根据升高温度对速率的影响是增大反应速率；依据热化学方程式的书写原则判断，△H=吸收的能量-放出的能量；
    D．反应是可逆反应．

    解答 解：A．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故A正确；
    B．该反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；
    C．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，△H=吸收的能量-放出的能量=508-600=-92kJ•mol-1，故C正确；
    D．反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，难度不大，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．

    练习册系列答案
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    17．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
    A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤化工是以煤 为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900130.752.253
    390024xyt
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
    ③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）
    A．属第17族元素B．属非金属元素
    C．原子核外有117个电子D．有放射性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
    （1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
    a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等　　　　　　　　　
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变　　　
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在恒温密闭容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反应速率随时间变化如图所示，其中t2时刻为其他条件不变，只缩小容器体积．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该反应的Z和W-定不为气态
    B．t1-t2与t3-t4两时段，反应体系的气体平均摩尔质量不可能相等
    C．该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同
    D．若在高温条件下，该反应才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．C02分子中σ键和π键之比为1：1
    B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构
    C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HC00H的沸点比CH3OCH3的高
    D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应
    B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
    C．若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁
    D．若甲为NH4+，乙为OH-，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液．填写下列空格．
    （1）汽油没有（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是①③．（填序号）
    ①分馏      ②干馏      ③裂化      ④聚合
    （2）汽油中有一种烃的成分为 ，它的分子式是C10H22
    （3）汽油燃料电池的能量转换形式是将化学能直接转化为电能．通入空气的那个电极是燃料电池正极（选填“正”或“负”）．则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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