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    化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂

    B．海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法

    C．水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品

    D．明矾净水时的作用是杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

    (2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是 (填字母序号)。

    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

    从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。

    Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

    ①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

    (1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

    (2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3 A＋m B n C达到平衡。

    （1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=

    （2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3＋m n（填“＞”、“＜”或“＝”）;

    （3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

    C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应

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    科目：高中化学 来源：2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一种常见的单质，它们有如图5所示的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是

    A．X元素可能是金属，也可能是非金属

    B．反应①、②、③均为氧化还原反应

    C．反应②、③为可逆反应

    D．若B为金属单质，反应①的“一定条件”为电解时，通常加入冰晶石作为助溶剂

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：实验题

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。

    （1）写出反应的离子方程式：

    （2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

    实验

    编号

    T/K

    催化剂的用量 / g

    酸性KMnO4溶液的浓度／mol•L-1

    实验目的

    ①

    298

    0.5

    0.010

    a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

    b.实验①和③探究

    对反应速率的影响

    c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

    ②

    298

    0.5

    0.001

    ③

    323

    0.5

    0.010

    ④

    （3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ，简述选择的理由 。

    （4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

    实验编号

    溶液褪色所需时间 t / min

    第1次

    第2次[

    第3次

    ①

    12.8

    13.0

    11.0

    ②

    4.9

    5.1

    5.0

    a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

    b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。

    C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上综合测试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗

    B．氨易液化，常用作制冷剂

    C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白

    D．硅是半导体材料，用作光电池

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合金是建筑航空母舰的主体材料。

    (1)航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置是________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

    ②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

    (2)航母舰体材料为合金钢。

    ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。

    ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。

    (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

    ①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为___________________。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省沭阳县高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中含有手性碳原子的是

    A．CF2Cl2 B．CH3CH2OH

    D．CH2＝CH—COOH

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