Question

10．38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到标况下气体22.4L，则反应消耗HNO₃的物质的量为（　　）

• A． 1mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，根据N原子守恒可得还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，在根据N原子守恒计算反应消耗的硝酸的物质的量．

解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，则n（NO₂）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为：0.6mol×2=1.2mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从质量守恒的角度解答．