在不同温度下.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭.发生反应: 2NON2△H=-213.5kJ mol-1.达到平衡时的数据如下:温度/℃n/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知:T1＜T2B．T1℃时.该反应的平衡常数K=9/16C．T1℃时.若开始时反应物的用量均减小一半.平衡后NO的转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

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A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．氢氟酸保存在塑料瓶中

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A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热

D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始浓度/mol•L-1	1.0	3.0	0.2
2s末浓度/mol•L-1	0.6	1.8	1.0
4s末浓度/mol•L-1	0.4	1.2	1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

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“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol相关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

请回答：①c1_________c2（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)-1；

（2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：

①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p1_____p2（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____。

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已知一定温度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是( )