Question

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H₂O）_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol^-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。

Answer 1

解析：H₂O中1个O有两对孤对电子，可以与另外2个H₂O中的H原子产生电性作用，从而形成2个氢键，H₂O电离后形成的2个离子是H₃O⁺和OH^-，氢键的键能为=20.00 kJ·mol^-1。

答案：（1）2  （2）2H₂OH₃O⁺+OH^-  （3）20.00  （4）x＞z＞y  H₂O中存在氢键,H₂Se的相对分子质量大于H₂S的，故H₂Se的分子间作用力大于H₂S