在25℃时.把ZnS加入蒸馏水中.一定时间后达到如下平衡:ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq).下列措施可使ZnS减少的是( ) A.加入少量CuS固体B.加入少量FeS固体C.加入少量FeCl2固体D.加入少量CuCl2固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是（　　）

A、加入少量CuS固体

B、加入少量FeS固体

C、加入少量FeCl₂固体

D、加入少量CuCl₂固体

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：使ZnS减少，应使平衡ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq）向正向移动，从难溶电解质的转化的角度解答该题．

解答： 解：加入少量CuS固体、FeS固体，二者都难溶于水，而加入少量FeCl₂固体或CuCl₂固体，可满足c（Fe²⁺）×c（S^2-）或c（Cu²⁺）×c（S^2-）大于Ksp，可生成CuS或FeS沉淀，进而促进ZnS的溶解，
故选CD．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，难度不大．

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用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）

极，C口流出的物质是

．
（2）SO₃^2-放电的电极反应式为

．
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

．

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（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是

（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是

（填序号），蛋白质水解后最终生成

（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是

．
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是

（填序号）．
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解．

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25℃时，水的离子积为K，该温度下将a mol?L^-1盐酸与b mol?L^-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是（　　）

A、混合液中：c（H⁺）≤

B、混合液中：c（NH₃H₂O）+c（NH₄⁺）=0.5a mol?L^-1

C、a=b

D、混合液中，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

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化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

A、MnS的K_sp比CuS的K_sp小

B、该反应达平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）

C、往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c（Cu²⁺）减小，c（Mn²⁺）变大

D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=

．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是

．等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为

．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是

．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是