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    5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
    已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2mol　HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反应后放出的热量小于2a　kJ

    分析 A．HI中存在H-I极性键；
    B．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
    C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底．

    解答 解：A．H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI中存在H-I极性键，故A错误；
    B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
    C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，故C错误；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了共价键、化学反应的焓变、化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量
    比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基、羧基，E的名称为4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的结构简式为．
    （5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．
    ①与Na反应并产生H2     ②芳香族化合物
    （6）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对下列有机反应类型的认识中，正确的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O  取代反应
    B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2  氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1L0.1/L KAl（SO4）2溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L氦气含有分子数0.5NA
    C．1mol乙烷分子中含有7NA个共价键
    D．32g硫与足量的铜反应，转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2）为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
    试验后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：
    （1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol
    （2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率，装置C的作用是除去多余的氧气
    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达中点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%
    （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）下列物质含有离子键的是D
    A．H2         B．CO2           C．NH3            D．NaOH
    （2）下列物质中含有共价键的离子化合物是C
    A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．HCl
    （3）NaCl、NH3的电子式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
    B．常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
    C．1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N2的结构可以表示为  ，CO的结构可以表示为  ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键
    C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
    请回答下列：
    （1）1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．
    ①凯库勒结构不能解释的事实是BD（填序号）
    A．苯能与氢气发生加成反应
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．溴苯没有同分异构体
    D．邻二溴苯只有一种结构
    ②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有3种．
    （2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：
    ①苯与溴单质发生取代反应．
    ②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应．
    （3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：苯环中的碳碳键比碳碳双键稳定的多．
    （3）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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