【题目】以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是______________。(2)属于酸的是____________。
(3)属于碱的是__________________。(4)属于难溶的盐是________。
(5)非电解质的是_________________。⑹能导电的是____________。
【答案】 ②③⑤⑧⑨ ⑤ ⑨ ⑧ ④⑥ ①②⑦
【解析】①Cu为金属单质,存在自由移动的电子,能导电,既不是电解质也不是非电解质;②熔融NaCl存在自由移动的离子,能导电,在水溶液中能导电,是电解质;③NaHSO4属于盐,存在离子,不能自由移动,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;④CO2不导电,且自身不能电离,是非电解质;⑥H2SO4属于酸,不导电,在水溶液中能导电,是电解质;⑥酒精不能导电,是非电解质;⑦KHCO3溶液是混合物,能导电,既不是电解质也不是非电解质;⑧BaSO4不导电,难溶于水,融化时能导电,是电解质;⑨NaOH不导电,在水溶液中能导电,是电解质。
故(1)属于电解质的是②③⑤⑧⑨;(2)属于酸的是⑤;(3)属于碱的是⑨;(4)属于难溶的盐是⑧;(5)非电解质的是④⑥;(6)能导电的是①②⑦。
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【题目】有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是
A. 利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B. 从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取
C. 用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯)
D. 油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇
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【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________;
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=________,V7=________,V9=________;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:___________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )
A. 在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B. 在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为2NA
C. 在常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2NA
D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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【题目】实验室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白,并对下列操作步骤进行排序__________。
A.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入_____ ml的___________中。
B.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
C.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多,应该________
E.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也转入容量瓶中。
F.振荡:轻轻振荡容量瓶
G.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤E
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移
f.称量样品时把样品放在右盘
g.转移前容量瓶有少量蒸馏水
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【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈;二氧化硅等。水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下:
I.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时;
Ⅱ.放出洗涤溶液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡;
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。
已知:20℃时溶解度/g
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
l.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
(1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________
(2)在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________。
②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因_________
(3)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________。
(4)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。
①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。
②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。
a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间
b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液,观察蓝色消失的时间
c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间
d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液,观察出现蓝色沉淀的时间
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【题目】美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验,结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质,于是他指责麦当劳食品防腐剂太多。丙酸钠是常用的防腐剂之一,该物质可以由丙酸和烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法不正确的是
A. 丙酸遇紫色石蕊试剂变红 B. 丙酸于乙醇的酯化反应是取代反应
C. 丙酸和乙酸互为同系物 D. 丙酸存在多种羧酸类同分异构体
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【题目】关于恒容密闭容器进行的反应C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)△H >0,下列说法不正确的是
A. △S>0
B. 在低温下能自发进行
C. 当混合气体的密度不再发生变化时,反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时,升高温度, CO2转化率和反应速率均增大
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