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    1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
    0.003mol•L-1　KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
    ①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
    Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

    分析 （1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
    （2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；
    Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式；
    ②根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；
    ③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；
    （3）①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，据此答题；
    ②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题，据此答题．

    解答 解：（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
    故答案为：MnO2；
    Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    故答案为：2、5、6H+、2、5、8；
    ②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：
                   2MnO4-～5H2O2
                   2mol     5mol                                     
    0.003mol•L-1×0.02L     n（H2O2）  
    ∴n（H2O2）=1.5×10-4mol
    ∴c（H2O2）=$\frac{1.5×1{0}^{-4}mol}{1.5×1{0}^{-2}L}$=0.01mol/L
    故答案为：0.01mol/L；
    ③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+；
    故答案为：反应生成的Mn2+作催化剂；
    （3）①分析对比分析对比实验Ⅲ和Ⅳ，可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气；
    故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能；
    ②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅲ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了；
    故答案为：加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

    点评 本题以物质的性质为背景，考查了离子方程式书写、化学计算、实验分析，对学生综合运用元素化合物知识的能力要求较高，难度较大．

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