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    16．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　）
    A．铝的活泼性差B．铝表面有致密的氧化膜
    C．铝与氧气不反应D．铝的还原性差

    分析 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．

    解答 解：A、铝是一种比较活泼的金属，故A错误；
    B、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故B正确；
    C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；
    D、铝的还原性比较强，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题．

    练习册系列答案
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    8．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．x=2
    B．参加反应的Fe2+全部作还原剂
    C．每生成1molFe3O4，反应转移电子的总物质的量为4mol电子
    D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

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    4．将pH为9的NaOH溶液与pH为11的NaOH溶液等体积混合后，所得的溶液中氢离子浓度最接近于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11） mol•L-1B．2×10-11mol•L-1
    C．（1×10-14-5×10-4） mol•L-1D．（10-9+10-11） mol•L-1

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    11．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
    A．镁和铁B．钠和铁C．钠和铝D．铁和铜

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    1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl4溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应：
    ①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
    ②KClO3+6HCl（浓）═3Cl2+KCl+3H2O，
    ③Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl
    B．氧化性由强到弱顺序为 Cl2＞KClO3＞Br2
    C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性
    D．反应③中有0.4mol HNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．下列有关山萘酚的叙述正确的是（　　）
    A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键
    B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
    C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应
    D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
    B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA
    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．50mL 12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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