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    10．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得．下列说法正确的是（　　）
    A．环己醇能与溴水发生取代反应
    B．1molDCHP可与2molNaOH完全反应
    C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物
    D．DCHP易溶于水

    分析 A．环己醇不能与溴水反应；
    B．DCHP中含-COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应；
    C．DCHP与邻苯二甲酸酐结构不同；
    D．DCHP属于酯类物质．

    解答 解：A．环己醇不能与溴水反应，羟基可被HBr取代，故A错误；
    B．DCHP中含-COOC-，发生水解生成羧酸与碱反应，则1 molDCHP最多可与含2 molNaOH的烧碱溶液反应，故B正确；
    C．DCHP与邻苯二甲酸酐结构不同，不是同系物，故C错误；
    D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团及性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d．
    ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （2）K的电子排布式是 。

    （3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是 ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中含有σ键的数目是 。

    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
    B．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA
    D．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

    （2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子核Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）
    A．XY2是形成酸雨的主要污染物
    B．X、Y、R三种元素的非金属性Y＞R＞X
    C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
    D．含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、M的原子半径依次减小
    B．Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物
    C．X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强
    D．X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
    （1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    平衡时NH3的浓度（mol•L-1）clc2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
    体系压强（pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是BD（填字母编号）．
    A.2c1＞c3    B．a+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a1+a3＜1
    （3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：

    ①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
    （4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
    ①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
    ②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

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