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    第三周期最外层S轨道电子数与P轨道电子数相等的元素A，可以与第二周期原子半径最小的元素B形成化合物AB4，该分子的空间构型为       ，是       分子（填“极性”或“非极性”）。

    正四面体， 非极性

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
    ABC
    ABC


    A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
    B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
    C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
    D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
    E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
    （II）
    波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：

    （1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    K、Cr
    K、Cr
    （填元素符号）．
    （2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
    abcd
    abcd

    a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
    （3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
    ．
    （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
    SO42-
    SO42-
    ，杂化轨道类型是sp3的原子有
    N、S、O
    N、S、O
    ．
    （5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第 周期第 族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为 
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ．

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