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    6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2SO4═H2++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++OH-
    C．NH4NO3═NH4++NO3-D．2KClO3═2K++2Cl-+3O2-

    分析 A．硫酸电离出的2个氢离子不能合并；
    B．该电离方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子；
    D．氯酸根离子不能拆开．

    解答 解：A．硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
    B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
    C．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故C正确；
    D．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及区别，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（　　）
    A．Fe+Cl2 （过量）→B．Fe+浓盐酸（过量）→C．FeBr2（过量）+Cl2→D．FeCl3+Fe（少量）→

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）
    A．残余固体可能为铁和铜的混合物
    B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
    C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+
    D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知反应A（g）?B（g）+C（g），维持体系总体积V恒定，在温度T时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数表达式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

    其主要操作步骤如下：
    ①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水
    试回答下列问题：
    （1）仪器c的名称分液漏斗，冷凝管从b（填“a”或“b”）口进水；
    （2）正确的操作顺序为（填序号）①③④②
    （3）A装置中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）C装置中的反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    （5）D装置的作用是冷凝四氯化钛
    （6）干燥管中无水CaCl2的作用是防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解
    （7）该实验还需要改进的地方是：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
    B．CCl4分子的比例模型为       其空间构型为正四面体
    C．全降解塑料      可由环氧丙烷      和CO2缩聚制得
    D．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g

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