下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大.可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性.可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定.可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应.可用于制作红色涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则下列说法中正确的是(双选)(　　)

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验能达到目的的是 ( )

A．只滴加氨水鉴别NaC1、A1C13、MgC12、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．4 4 g CO2气体中所含原子数为2 NA

B．常温常压下，22．4 L氢气所含原子数为2 NA

C．1 L mo l·L-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 NA

D．在Cl2参与的反应中，1 mol Cl2得到的电子数一定是2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（）

A．FeC13 B．NaC1 C.KNO3 D.Cu(NO3)2

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科目：高中化学 来源： 题型：

典型元素及化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

________________________________________________________________________；

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

离子方程式分别为__________________，______________________________________；

③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

反应的化学方程式为_________________________________________________________；

②具有两性的是___________________________________________________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe²^＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：